Représenter la structure électronique de plusieurs atomes et compléter un tableau sur leurs caractéristiques.

Analyser des schémas de Lewis, déterminer les structures électroniques et identifier les éléments de la même famille.

Déterminer le nombre de protons et le nombre de masse d'un nucléide avec 14 neutrons.

Calculer la masse d'un atome de carbone et le nombre d'atomes dans 1g de carbone.

Déterminer le numéro atomique du phosphore et représenter sa structure électronique.

Analyser un ion, déterminer le nombre de protons et d'électrons, et compléter un tableau.

Définir les isotopes et identifier ceux présents parmi des nucléides.

Déterminer le numéro atomique du phosphore et représenter sa structure électronique.

Calculer le numéro atomique du chlore et analyser un nucléide isotope de chlore.

Compléter un tableau sur les nucléides et définir les isotopes.

Représenter la structure électronique de plusieurs atomes et expliquer la formation de molécules.

Déterminer le numéro atomique et le nombre de masse du chlore, et analyser ses isotopes.

Déterminer le numéro atomique de plusieurs atomes et analyser les liaisons covalentes.

Analyser les structures électroniques de chlore et magnésium et expliquer la formation de leurs ions.

Représenter la structure électronique du calcium et déterminer les caractéristiques de son ion.

Analyser la répartition des liaisons dans les molécules F2 et HF et déterminer la polarité.

Calculer la masse de chlorure de cuivre II dissoute et déterminer les concentrations des ions.

Calculer la concentration d'une solution de nitrate d'argent et analyser les résultats.

Analyser la dissolution de chlorure de fer II et déterminer les concentrations des ions.

Calculer la concentration d'une solution de chlorure de cuivre II et analyser les précipités.

Analyser la dissolution de chlorure de fer III et déterminer les concentrations des ions.

Calculer la concentration d'une solution de nitrate d'argent et analyser les résultats.

Analyser la dissociation du sulfate de sodium et déterminer les concentrations des ions.

Calculer la concentration d'une solution de chlorure de baryum et analyser les précipités.

Calculer la concentration d'une solution d'hydroxyde de potassium et analyser le dosage.

Compléter les équations de dissolution et de dissociation ionique de divers composés.

Analyser la dissociation du sulfate d'ammonium et déterminer les molarités des ions.

Calculer les concentrations des ions dans un mélange de solutions de chlorure de cuivre et de sodium.

Écrire l'équation de précipitation des ions chlorure et calculer leur concentration.

Calculer la molarité des ions chlorure dans l'eau et déterminer le volume de nitrate d'argent nécessaire.

Calculer la concentration d'une solution de chlorure d'hydrogène et analyser la réaction avec le carbonate de calcium.

Calculer le pH de solutions d'acide et de base, et analyser la réaction entre elles.

Écrire l'équation de dissociation ionique de NaNO3 et montrer que la solution est saturée avec un dépôt solide.

Faire le bilan des ions dans la solution obtenue après mélange de Na2SO4 et FeSO4, et déterminer leurs concentrations molaires.

Calculer la masse du précipité formé après ajout de BaCl2 et déterminer la concentration molaire de cette solution.

Écrire l'équation de dissolution de FeCl3, calculer la masse dissoute et les concentrations des ions dans la solution obtenue.

Calculer la molarité des ions Cl- dans l'eau et le volume de nitrate d'argent nécessaire pour précipiter ces ions.

Faire le bilan des ions dans la solution obtenue après mélange de Na2SO4 et FeSO4, et déterminer leurs concentrations molaires.

Écrire l'équation de dissolution de CuCl2, calculer sa concentration et celle des ions présents dans la solution.

Écrire l'équation de dissolution de FeCl3, calculer la masse dissoute et les concentrations des ions dans la solution.

Calculer la concentration molaire de la solution de chlorure de baryum après dissolution et déterminer la molarité des ions formés.

Écrire l'équation d'ionisation de HCl, calculer le volume de gaz dissous et le volume de gaz formé après réaction avec CaCO3.

Écrire l'équation de dissociation de NaOH, déduire la concentration de la solution et calculer la masse dissoute.

Calculer la concentration de la solution d'ammoniac et écrire son équation d'ionisation.

Définir un acide fort, calculer le pH d'une solution de HCl et le volume d'eau à ajouter pour diluer la solution.

Calculer les molarités des ions dans une solution de soude et la masse de soude nécessaire pour préparer une solution de pH=13.

Donner la formule chimique du sulfate de sodium et calculer sa molarité ainsi que celle des ions présents.

Identifier les types d'ions formés par différents atomes et vérifier la neutralité des composés formés.

Identifier l'électrolyte d'une solution inconnue à partir de tests de précipitation avec AgNO3 et NaOH.

Identifier les ions présents dans une solution à partir de tests de précipitation avec BaCl2 et NaOH.

Identifier les types d'ions formés par différents atomes et écrire les formules chimiques des composés formés.

Donner la formule chimique du sulfate d'aluminium et calculer sa concentration après dissolution.

Écrire l'équation de dissociation de HI, calculer la concentration de la solution et le volume d'eau à ajouter.

Identifier les solutions dans des béchers à partir de mesures de pH et écrire les équations de réaction.

Calculer le volume de HI gazeux nécessaire pour préparer une solution et déterminer son caractère acide.

Calculer le pH de deux solutions et déterminer leur caractère acide ou basique.

Calculer la concentration de KOH dans une solution et déterminer la masse dissoute.

Écrire l'équation de dissolution de NaOH et calculer la concentration de la solution.

Identifier les solutions dans des flacons à partir de mesures de pH et écrire les équations de réaction.

Définir un acide et une base, et identifier les solutions d'acide éthanoïque et d'ammoniac.

Calculer le pH de solutions d'acide et de base, et déterminer le produit formé lors de leur mélange.

Expliquer la relation entre [H3O+] et [OH-] et analyser les implications pour les solutions acides et basiques.

Calculer les molarités des ions dans une solution de soude et déterminer la masse de soude nécessaire pour un pH=13.

Identifier les solutions d'acide fort et d'acide faible à partir de mesures de pH et écrire les équations d'ionisation.

Comparer les pH de deux solutions acides pour identifier HCl et calculer leur concentration et volume requis.