Série d'exercices - Physique - 3ème année secondaire - Section Sciences de l'informatique (2013-2014) : Oxydoréduction et Équilibre

Répondre par vrai ou faux sur les concepts de réduction, réducteur et couples oxydant/réducteur.

Identifier les couples redox et déterminer l'oxydant et le réducteur parmi les couples donnés.

Analyser des expériences pour identifier les couples Ox/Red et déterminer la présence de dépôts métalliques.

Étudier la réaction entre le dihydrogène et le nitrate d'argent, et calculer les volumes et concentrations impliqués.

Identifier l'oxydant et le réducteur dans plusieurs réactions chimiques données.

Équilibrer des équations d'oxydoréduction en milieu acide et identifier les couples redox.

Identifier et équilibrer les couples redox dans plusieurs réactions en milieu acide.

Utiliser le nombre d'oxydation pour identifier et équilibrer des réactions redox.

Étudier la gravure à l'eau forte et analyser les réactions chimiques impliquées.

Écrire les équations de réactions de dépôts métalliques et classer les métaux par pouvoir réducteur.

Analyser la réaction entre l'oxyde de fer III et le monoxyde de carbone, et déterminer les couples redox.

Écrire l'équation de la réaction entre les ions cyanure et hypochlorites et calculer les volumes nécessaires.

Écrire l'équation de la réaction d'aluminothermie pour le chrome et calculer la masse de chrome obtenue.

Déterminer les nombres d'oxydation dans divers composés chimiques.

Analyser la réaction entre le sulfure d'hydrogène et le chlorure de fer III et calculer les concentrations.

Étudier la réaction entre l'ion nitrate et le cuivre, et écrire les équations correspondantes.

Calculer la molarité d'une solution de sulfate de sodium et déterminer la molarité d'une solution de permanganate.

Analyser l'oxydation des ions fer II en fer III et calculer les pourcentages d'ions oxydés.

Écrire la demi-équation de la réaction de l'acide oxalique et préparer une solution.

Écrire l'équation de la réaction entre les ions mercuriques et le fer, et calculer les masses impliquées.

Analyser les dépôts métalliques obtenus à partir de solutions de nitrates et écrire les équations de réaction.

Montrer que la réaction de formation de diiode est une réaction d'oxydoréduction et écrire les couples redox.

Réaction entre dihydrogène et nitrate d'argent, détermination des particules formées et calculs de volumes et concentrations.

Réaction entre sulfate de fer II et zinc, identification des réactifs, équations et calculs de masses et concentrations.

Réaction entre nitrate d'argent et cuivre, identification des produits, équations et calculs de masses.

Préparation d'une solution de sulfate de cuivre II, équations d'ionisation et réactions avec le zinc, calculs de masses et concentrations.

Expériences avec zinc et cobalt, équations de réactions et détermination des couples redox.

Mélange de solutions de nitrate d'argent et de fer III, identification des dépôts et calculs de concentrations.

Identification et équilibrage des couples redox dans diverses réactions.

Équilibrage d'équations d'oxydoréduction en milieu acide et identification des couples redox.

Réaction entre sulfure d'hydrogène et chlorure de fer III, interprétation des observations et calculs de volumes et concentrations.

Réaction entre nitrate et cuivre, équations et couples redox, suivi de la réaction avec l'oxygène.

Préparation d'une solution de sulfate de sodium, équations d'oxydoréduction et calculs de molarité.

Oxydation de l'acide oxalique, équations d'oxydoréduction et calculs de volumes nécessaires.

Réaction entre ions mercuriques et fer, équations et calculs de masses nécessaires.

Oxydation des ions fer II en fer III, calculs de concentrations et pourcentages d'oxydation.

Calcul des nombres d'oxydation et équations de demi-réaction pour divers couples redox.

Réactions de métaux avec des solutions de nitrates, équations et calculs de molarités.

Écriture des demi-équations pour divers couples redox et interprétation des dépôts observés.

Calcul des nombres d'oxydation et équations de demi-réaction pour l'azote.

Réaction entre permanganate de potassium et acide chlorhydrique, identification des couples redox et calculs de volumes.

Combustion d'un hydrocarbure, calculs de pourcentages de carbone et d'hydrogène.

Analyse élémentaire de l'aspirine, calculs de masse molaire et équations de réaction.

Combustion d'un composé, calculs de pourcentages et équations de combustion.

Analyse d'un hydrocarbure, équations de combustion et calculs de masses et volumes.

Combustion d'un composé organique, équations et calculs de volumes de dioxygène.

Analyse élémentaire d'un composé organique, équations de combustion et calculs de volumes de dioxygène.

Détermination des isomères d'un alcool et équations de combustion.

Oxydation ménagée d'alcools, équations et tests de réactivité.

Combustion d'un alcool, calculs de masses et volumes de dioxygène.

Oxydation d'alcools isomères, équations et déshydratation intramoléculaire.

Identifier les alcools A1, A2 et A3, décrire leur oxydation et la déshydratation de A3.

Analyser la combustion d'un alcool A, déterminer sa formule brute et ses isomères, et étudier son oxydation.

Déterminer la formule brute d'un composé A à partir de son analyse élémentaire et décrire ses réactions.

Étudier l'hydratation d'un alcène A, ses réactions avec bichromate et les produits obtenus.

Déterminer la formule brute d'un alcool A, étudier son oxydation et calculer la masse du produit obtenu.

Analyser l'oxydation d'un alcool A à quatre carbones et ses réactions avec le réactif de Schiff.

Étudier la combustion d'un alcool A, son oxydation et la déshydratation pour obtenir un composé D.

Identifier des isomères d'un alcool aliphatique saturé et analyser leurs réactions d'oxydation.

Étudier la dissolution d'un acide carboxylique dans l'eau et sa réaction avec le zinc.

Analyser l'oxydation d'un composé A et ses réactions avec d'autres composés pour déterminer leurs formules.

Discuter de l'insuffisance de l'indication d'un alcool sur un flacon.